Che la quantità di calore assorbita (o rilasciata) da un sistema quando la sua temperatura cambia di Δt durante un determinato processo. Q rappresenta il calore (J)
Q = c · m · Δt.
Q = c · m · (t-t0)
Q put = c · m ·(t0-t)
(T0 è la temperatura iniziale; t è la temperatura finale)
Qui, C è la capacità termica specifica associata a questo processo.
L'unità di calore è la stessa delle unità di lavoro e di energia. Nel Sistema Internazionale di Unità, l'unità di calore è il joule (abbreviato in J), chiamato in onore dello scienziato James Prescott Joule. Storicamente, l'unità di calore era definita come la caloria (abbreviata in cal), utilizzata esclusivamente come unità di energia supplementare. Una caloria equivale a 4.184 joule.
Nota: 1 kcal = 1000 cal = 1000 calorie = 4184 joule = 4,184 kJ
L'equilibrio tra il calore assorbito da una data area in un determinato periodo di tempo e il calore che rilascia o immagazzina.
△T=（t1-t0）
La formula per calcolare il calore rilasciato dalla combustione completa del combustibile solido è: Q_liberate = mq. La formula per calcolare il calore rilasciato dalla combustione completa del combustibile gassoso è: Q = Vq. Qui, Q rappresenta il calore (J), q rappresenta il potere calorifico (J/kg), m rappresenta la massa del combustibile solido (kg) e V rappresenta il volume del combustibile gassoso (m³).
Q = Q_out/m (per i solidi); q = Q_out/V (per i gas)
W = Q_out = qm = Q_out/m W = Q_out = qV = Q_out/v (W: lavoro totale)
(Il valore di riscaldamento è correlato alla pressione.)
Sistema internazionale di unità SI:
Q-Il calore rilasciato quando un certo carburante è completamente esaurito-joule J
M --- rappresenta la massa di un certo carburante --- chilogrammi kg
Q --- rappresenta il potere calorifico di un certo carburante --- joule per chilogrammo J/kg
Formula di calcolo dell'energia termica
Q=△t*m*C
(La capacità termica specifica è C, la massa è m e Δt è la differenza di temperatura.)
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